Коллоидная химия. Шпаргалка

Теория полимолекулярной адсорбции Поляни описывает s-образные изотермы адсорбции, форма которых свидетельствует о возможном взаимодействии адсорбированных молекул с адсорбатом. 1. Адсорбция вызвана физическими силами. 2. Поверхность адсорбента однородна, нет активных центров; адсорбционные силы образуют непрерывное силовое поле вблизи поверхности адсорбента. 3. Адсорбционные силы действуют на расстоянии, большем размера молекулы адсорбата, т. е. у поверхности адсорбента существует некоторый адсорбционный объем, который при адсорбции заполняется молекулами адсорбата. 4. Притяжение молекулы адсорбата поверхностью адсорбента не зависит от наличия в адсорбционном объеме других молекул, вследствие чего возможна полимолекулярная адсорбция. 5. Адсорбционные силы не зависят от температуры, и, следовательно, с изменением температуры адсорбционный объем не меняется.

Данные слои могут предотвратить коагуляцию электролитами. Подобная стабилизация золя по отношению к электронам путем добавления незначительного количества раствора высокомолекулярных соединений (желатина, агар-агара, яичного альбумина и т. д.) называется защитой. Весьма устойчивыми к электролитам являются защитные золи. Например, коллоидные растворы серебра, которые защищены белковыми веществами и используются в качестве лекарственных препаратов (протаргал, колларгал), становятся малочувствительными к электролитам и могут быть упарены досуха. После обработки водой сухой остаток снова переводит в золь. Однако у различных веществ защитные действия неодинаковы. Количество вещества, достаточное для предотвращения коагуляции того или иного золя, в некоторых стандартных условиях служит мерой защитного действия.